|
Pilihlah satu jawaban yang benar !
1. Berikut pernyataan yang benar mengenai suatu larutan yang telah mencapai keadaan tepat jenuh adalah........
a. Keadaan dimana suhu larutan bertambah
b. larutan mengendap
c. Proses melarut dan mengendap sama cepat
d. Proses melarut meningkat
e. Tepat terbentuk endapan
2. Besarnya kelarutan dipengaruhi oleh...........
a. pH, udara, klembaban
b. jenis zat terlarut, pH, kelembaban
c. jenis zat terlarut, pH, tekanan, udara
d. jenis zat terlarut, jenis zat pelarut, udara
e. jenis zat terlarut, jenis pelarut, suhu, pH, volume
3. Jika kelarutan suatu garam adalah x mol/L, maka pernyataan di bawah ini yang benar adalah….
a. x mol garam dilarutkan akan terbentuk endapan
b. x mol garam dilarutkan akan terbentuk larutan lewat jenuh
c. x mol garam akan larut dalam 1 gram air
d. garam dilarutkan kurang dari x mol maka terbentuk endapan
e. Dalam 1 L, jumlah maksimum garam yang dapat larut adalah x mol
4. Dalam 250 mL larutan jenuh AgCl terkandung AgCl sebanyak 0,05 mmol. Kelarutan garam tersebut adalah............mol/L
a. 0,2 c. 0,002 e0,005
b. 0,02 d. 0,05
5. Suatu larutan 11,6 gram Mg(OH)2 dilarutkan dalam 500 mL larutan dan diperoleh Mg(OH)2 tepat jenuh. Maka kelarutan Mg(OH)2 tersebut adalah......(Ar Mg = 24, O = 16, H = 1)
a. 0,2 M c. 0,4 M e. 0,5 M
b. 0,02 M d. 0,04 M
6. Hasil perkalian konsentrasi ion-ion dalam larutan jenuh, masing-masing dipangkatkan dengan koefisien ionisasinya disebut ....
a. Zat terlarut
b. Hubungan kelarutan
c. Satuan kelarutan
d. Kelarutan
e. Tetapan hasil kali kelarutan
7. Al2(CO3)3 (s)
2Al3+(aq) + 3CO32-(aq)
2Al3+(aq) + 3CO32-(aq)Tetapan hasil kali kelarutan untuk Al2(CO3)3 adalah .....
a. Ksp Al2(CO3)3 = [Al3+]2 [CO32-]3
b. Ksp Al2(CO3)3 = [CO32-]
c. Ksp Al2(CO3)3 = [Al3+]
d. Ksp Al2(CO3)3 = [CO32-] / Al2(CO3)3
e. Ksp Al2(CO3)3 = [Al32-] / Al2(CO3)3
8. Bila kelarutan kalsium fosfat (Ca3(PO4)2) dalam air adalah a mol L–1, maka harga Ksp dari zat itu adalah ....
a. a2 c. 27a3 e. 108a5
b. 4a2 d. 27a4
9. Hasil kali kelarutan timbal(II)iodida adalah ....
a. Ksp PbI2 = [Pb2+] [I–]2 d. Ksp PbI2 = [Pb2+] [2I–]2
b. Ksp PbI2 = [Pb2+] [2I–] e. Ksp PbI2 = [Pb2+] [I–]
c. Ksp PbI2 = [Pb2+] [I2–]
10. Di antara senyawa Hg2Br2 , BaF2, Ag3PO4, Fe(OH)3 masing – masing kelarutannya adalah s mol/L. Yang memiliki harga Ksp = 27S4 adalah ….
a. Hg2Br2, BaF2, Ag3PO4 c. BaF2, Fe(OH)3 e. BaF2, Ag3PO4
b. Hg2Br2, Ag3PO4 d. Fe(OH)3, Ag3PO4
11. Jika konsentrasi Ca2+ dalam larutan jenuh CaF2 = 2 x 10–3 mol L–1, maka hasil kali kelarutan CaF2 adalah ....
a. 8 x 10–8 c. 3,2 x 10-9 e. 3,2 x 10–10
b. 3,2 x 10–8 d. 1,6 x 10–10
12. Kelarutan Mg(OH)2 dalam air sebesar 1 x 10–2 mol L–1, maka Ksp Mg(OH)2 adalah ....
a. 1 x 10–6 c. 4 x 10–6 e. 4 x 10-4
b. 2 x 10–6 d. 2 x 10–4
13. Jika pada ToC Ksp PbI2 = 4 x 10-9, maka massa PbI2 yang dapat larut untuk mendapatkan 100 mL larutan PbI2 jenuh adalah.........
a. 0,462 mg c. 46,2 mg e. 4620 mg
b. 4,62 mg d. 462 mg
14. Kesetimbangan larutan pada reaksi :
Ag2CrO4 (s) 2Ag+ (aq) + CrO42- (aq)
2Ag+ (aq) + CrO42- (aq) Jika larutan Ag2CrO4 adalah x, maka tetapan hasil kali kelarutannya adalah....
a. x2 d. 27x3
b. 4x2 e. 27x4
c. 4x3
15. Persamaan Ksp suatu garam yang sukar larut [A+]2[B2-] adalah 4s3, maka rumus kimia garam tersebut adalah........
a. AB c. A2B2 e.A2B3
b. A2B d. AB2
16. Konsentrasi ion Ca2+ dalam larutan jenuh Ca3(PO4)2 adalah x mol/L, maka kelarutan ion PO43- sebesar … mol/L
a. 2x/3 c. 3x/2 e. 3x
b. x d. 2x
17. Garam dengan kelarutan paling besar adalah … .
a. AgCl, Ksp = 1 x 10–10 d. Ag2S, Ksp = 1,6 × 10–26
b. AgI, Ksp = 1 x 10–16 e. Ag2C2O4, Ksp = 1,1 × 10–11
c. Ag2CrO4, Ksp = 3,2 × 10–11
18. Diketahui : 1. Barium Hidroksida,
2. Perak Klorida,
3. Kalsium Karbonat,
4. Barium Fosfat,
5. Perak Bromida
Zat-zat diatas yang memiliki kelarutan yang sama besar, jika Ksp-nya sama besar adalah...
a. 2,3,4 c. 1,2,3 e. 1,3,5
b. 2,3,5 d. 1,2,4
19. Jika Ksp Ag2CrO4 = 1,1 x 10-11, maka kelarutan Ag2CrO4 dalam air ialah ...
a. 6,5 x 10-5 M d. 1,4 x 10-4 M
b. 13 x 10-5 M e. 1,8 x 10-4 M
c. 0,9 x 10-5 M
20. Suatu garam LM dilarutkan dalam 500 mL air, jika pada suhu tertentu Ksp garam tersebut adalah 1,6 x 10-11, maka mol garam LM yang larut adalah.....
a. 2x10-6 mol c. 2x10-5 mol e. 4x10-6 mol
b. 4x10-5 mol d. 8x10-6 mol
21. Larutan jenuh MgF2 sebanyak 100 ml pada 18oC diuapkan dan diperoleh x mgram MgF2 padat. Jika Ksp MgF2 pada suhu yang sama adalah 6,9x10-9, maka x adalah …. (Ar Mg = 24, F = 19)
a. 7,4 mg c. 12 mg e. 6,4 x 10-3 mg
b. 6,4 mg d. 7,4 x10-3 mg
22. Nilai Ksp untuk Ag2SO4 yang membentuk larutan jenuh ketika di dalamnya dilarutkan 5,4 gram Ag2SO4 dalam 1 liter air adalah..... Diketahui : Ar Ag = 108, S= 32, O = 16)
a. 1,80 x 10-4 c. 2,30 x 10-6 e. 1,98 x 10-8
b. 1,96 x 10-5 d. 4,55 x 10-7
23. Pernyataan berikut ini benar, kecuali..........
a. Penambahan ion sejenis akan menggeser kesetimbangan ke arah reaktan
b. Penambahan kation sejenis memperkecil kelarutan suatu zat
c. Harga kelarutan suatu zat berubah jika dilakukan penambahan anion sejenis
d. Penambahan ion sejenis memperkecil kelarutan suatu zat
e. Penambahan ion sejenis memperbesar kelarutan suatu zat
24. Dalam suatu larutan jenuh BaCO3 ditambahkan larutan BaSO4 maka yang akan terjadi adalah ….
a. Penambahan BaSO4 akan membuat kelarutan BaCO3 akan semakin besar
b. Penambahan BaSO4 akan membuat kelarutan BaCO3 akan semakin kecil
c. Penambahan BaSO4 akan memperbesar kelarutan ion Ba2+
d. Penambahan BaSO4 akan memperbesar konsentrasi ion CO32-
e. Penambahan BaSO4 akan memperbesar kelarutan ion BaCO3
25. Disediakan: Gelas I : 0,01 M HCl Gelas IV : 0,20 M HCl
Gelas II : 0,10 M HCl Gelas V : 2,00 M HCl
Gelas III : 1,00 M HCl
Jika ke dalam kelima gelas kimia itu dilarutkan sejumlah perak kloorida padat, maka perak klorida padat akan paling mudah larut dalam gelas kimia bernomor.....
a. I c. III e. V
b. II d. IV
26. Kelarutan garam AgCl bertambah kecil dalam larutan … .
a. NaCl dan NaCN d. NaCl dan AgNO3
b. NaCN dan AgNO3 e. NH4OH pekat
c. AgNO3 dan NH4OH
27. Fe(OH)2 Fe2+ + 2OH-
Fe2+ + 2OH- I. Penambahan padatan NaCl
II. Penambahan Aquades
III. Penambahan padatan FeCl2
Pernyataan di atas yan memperkecil kelarutan Fe(OH)2 adalah........
a. I dan II c. I dan III e. Hanya III
b. II dan III d. Hanya II
28. Kelarutan PbI2 yang terkecil terdapat dalam......
a. Air murni d. KNO3 0,2 M
b. NaI 0,1 M e. KI 1 M
c. Pb(NO3)2 0,1 M
29. Bila kelarutan AgBr dalam air adalah 3 x 10–6 mol L–1, maka kelarutan AgBr dalam larutan CaBr2 0,05 M adalah ....
a. 6 x 10–9 c. 9 x 10–11 e. 3 x 10–5
b. 9 x 10–9 d. 3 x 10–9
30. Kelarutan AgCl dalam air sebesar 1x10-5 mol/L. Kelarutan AgCl dalam larutan CaCl2 0,05 M adalah.........
a. 1 x 10-9 c. 5 x 10-7 e. 1 x 10-4
b. 2 x 10-9 d. 2 x 10-4
31. Larutan AgI memiliki kelarutan sebesar 9,5 x 10-9 mol/L. Bila larutan AgI ini dimasukkan kedalam larutan Ag2CrO4 0,05 M, maka kelarutan AgI dalam Ag2CrO4 tersebut adalah....
a. 9,02 x 10-16 mol/L d. 1,55 x 10-14 mol/L
b. 2,00 x 10-15 mol/L e. 5,02 X 10-10 mol/L
c. 2,01 x 10-14 mol/L
32. Banyaknya Ag2CrO4 (Mr = 224) yang dapat larut dalam 500 mL AgNO3 0,1 M adalah.....(Ksp Ag2CrO4 = 2 x 10-10)
a. 2,24 x 10-6 g d. 4,48 x 10-8 g
b. 22,4 x 10-8 g e. 9,96 x 10-8 g
c. 2,24 x 10-8 g
33. Salah satu faktor yang mempengaruhi kelarutan suatu zat adalah tingkat keasaman suatu larutan (pH). Berikut ini pernyataan yang benar mengenai hal tersebut adalah...
a. Suatu larutan yang bersifat asam cenderung memperkecil kelarutan suatu zat
b. Suatu larutan yang bersifat asam cenderung memperbesar kelarutan suatu zat
c. Suatu larutan yang bersifat asam cenderung tidak berpengaruh terhadap kelarutan suatu zat
d. Suatu larutan yang bersifat basa memiliki kelarutan yang sama dengan air murni
e. Suatu larutan yang bersifat basa dan bersifat asam memiliki kelarutan yang sama
34. Tingkat keasamaan larutan (pH) dapat mempengaruhi kelarutan dari berbagai zat. Suatu basa umumnya sukar larut dalam larutan....
a. Basa d. Gula
b. asam e. Benzena
c. Air
35. Pada kelarutan Zn(OH)2, bila larutan tersebut berada dalam suasana lebih asam, maka...
a. Konsentrasi ion hidroksida berkurang
b. Konsentrasi ion hidroksida bertambah
c. Konsentrasi ion hidroksida tetap
d. Konsentrasi ion Zn2+ (aq) berkurang
e. Seng hidroksida lebih sukar larut
36. Kalsium karbonat dalam pualam dan batu kapur memiliki kelarutan yang lebih besar bila dilarutkan dalam larutan....
a. Air netral d. buffer basa
b. Basa e. alkohol
c. Asam
37. Kelarutan garam dimana anionnya adalah basa lemah atau basa kuat yang berbeda dipengaruhi oleh pH. Seperti pada Kalsium Florida yang memiliki kesetimbangan :
CaF2 (s) Ca2+ (aq) + 2F- (aq) Ksp = 3,9 x 10-11
Ca2+ (aq) + 2F- (aq) Ksp = 3,9 x 10-11Jika larutan dibuat lebih asam, maka .......
a. Konsentrasi ion kalsium akan turun
b. Konsentrasi ion kalsium akan naik
c. Konsentrasi ion Florida bertambah
d. ion kalsium bereaksi dengan ion hidronium
e. Kelarutan garam Florida turun
38. Ksp Zn(OH)2 pada ToC adalah 2 x 10-27, jika Zn(OH)2 dilarutkan dalam larutan dengan pH = 8, maka konsentrasi maksimum ion Zn2+ yang dapat larut adalah....
a. 2 x 10-14 c. 2 x 10-15 e. 2 x 10-18
b. 2 x 10-16 d. 2 x 10-17
39. Kelarutan Mg(OH)2 dalam air sebesar 5x10-2 mol/L, maka kelarutan jenuh L(OH)2 dalam air mempunyai pH sebesar.......
a. 10,3 c. 1,2 e. 3,7
b. 9,7 d. 13
40. Diketahui hasil kali kelarutan Mg(OH)2 = 2 x 10-12, maka kelarutan Mg(OH)2 pada larutan yang mempunyai pH = 12 adalah........
a. 2 x 10-4 mol/L c. 2 x 10-6 mol/L e. 2 x 10-8 mol/L
b. 2 x 10-5 mol/L d. 2 x 10-7 mol/L
41. Larutan jenuh senyawa hidroksida M(OH)3 mempunyai pH = 9,0; harga Ksp senyawa ini adalah … .
a. 3,3 × 10–21 c. 1,0 × 10–10 e. 3,3 × 10–37
b. 3,0 × 10–20 d. 3,0 × 10–36
42. Pernyataan di bawah ini yang benar mengenai hubungan Ksp dengan terjadinya endapan adalah ….
a. Qc > Ksp , terjadi endapan d. Qc > Ksp , tidak terjadi endapan
b. Qc < Ksp , terjadi endapan e. Qc ≥ Ksp , tidak terjadi endapan
c. Qc = Ksp , terjadi endapan
43. Pernyataan berikut yang benar adalah ....
a. Pembentukan endapan mengisyaratkan kenaikan suhu larutan.
b. Pembentukan endapan mengisyaratkan menurunnya konsentrasi larutan.
c. Pembentukan endapan mengisyaratkan terjadinya peningkatan kelarutan.
d. Pembentukan endapan mengisyaratkan terjadinya penurunan kelarutan.
e. Pembentukan endapan tidak mempengaruhi kelarutan
44. Dalam suatu larutan terdapat ion-ion Ba2+, Ca2+ , Mg2+, dan Pb2+ dengan konsentrasi yang sama. Apabila larutan itu ditetesi dengan larutan Na2CO3 maka zat yang pertama mengendap adalah….
a. BaCO3 (Ksp = 8,1x10-9 mol2/L2) d. PbCO3 (Ksp = 3,3x10-14 mol2/L2)
b. CaCO3 (Ksp = 4,8x10-9 mol2/L2) e. Tidak mengendap semua
c. MgCO3 (Ksp = 1x10-5 mol2/L2)
45. Penambahan ion Ag+ pada larutan yang mengadung ion I- ternyata membentuk endapan AgI, ini berarti.........
a. [Ag+][I-] < Ksp d. [Ag+] < Ksp
b. [Ag+][I-] > Ksp e. [I-] < Ksp
c. [Ag+][I-] = Ksp
46. Dalam suatu larutan terdapat ion – ion Ca2+, Sr2+, Ba2+, dan Pb2+ dengan konsentrasi yang sama. Apabila larutan itu ditetesi dengan larutan NaSO4, maka zat yang mula – mula mengendap adalah....
a. CaSO4 ( Ksp = 2,4 x 10-5)
b. SrSO4 ( Ksp = 5,6 x 10-8)
c. BaSO4 ( Ksp = 1,1 x 10-10)
d. PbSO4 (ksp = 1,1 x 10-8)
e. Mengendap bersamaan
47. Suatu larutan megandung BaCl2, FeCl2, dan CaCl2 masing – masing 0,001 M ditambahkan dengan larutan NaOH sehingga pH nya menjadi 11. Maka hidroksida yang mengendap adalah...(Diketahui : Ksp Ba(OH)2 = 5 x 10-3, Ksp Fe(OH)2 = 8 x 10-16, dan ksp Ca(OH)2 = 5,5 x 10-6)
a. Fe(OH)2 dan Ca(OH)2 c. Hanya Ca(OH)2 e. Ketiga-tiganya
b. Hanya Fe(OH)2 d. Hanya Ba(OH)2
48. Dalam satu liter larutan terdapat campuran garam CuCl2, MgCl2, dan BaCl2 yang masing-masing konsentrasinya 0,1 M. Jika ditambahkan 53 gram Na2CO3, maka garam yang mengendap adalah … .(Mr Na2CO3 = 106; Ksp MgCO3 = 4,0 × 10–5, CuCO3 = 2,5 × 10–10, dan BaCO3 = 1,0 × 10–9 pada suhu 25 °C)
a. MgCO3 c. CuCO3 dan BaCO3
b. CuCO3 e. Ketiga-tiganya mengendap
c. MgCO3 dan CuCO3
49. Kedalam 1 L larutan Na2CO3 0,05 M ditambahkan 1 liter 0,02 M CaCl2. Jika diketahui Ksp CaCO3 = 1 x 10-6 maka...
a. CaCO3 mengendap karena [Ca2+][CO32-] > Ksp
b. CaCO3 mengendap karena [Ca2+][CO32-] < Ksp
c. CaCO3 tidak mengendap karena [Ca2+][CO32-] < Ksp
d. CaCO3 tidak mengendap karena [Ca2+][CO32-] > Ksp
e. Larutan tepat jenuh karena [Ca2+][CO32-] = Ksp
50. Apabila dalam 100 mL Na2SO4 0,1 M dicampur dengan 100 mL BaCl2 0,2 M. Diketahui Ksp BaSO4 = 9,2 x 10-11. Maka pernyataan yang benar dibawah ini adalah......
(Diketahui : Ar Na = 23, S = 32, Ba = 137, Cl = 35,5 O = 16)
a. Terjadi endapan BaSO4 dengan massa endapan yang terbentuk 0,45 gram
b. Terjadi endapan BaSO4 dengan massa endapan yang terbentuk 1,01 gram
c. Terjadi endapan BaSO4 dengan massa endapan yang terbentuk 2,30 gram
d. Terjadi endapan BaSO4 dengan massa endapan yang terbentuk 8,40 gram
e. Tidak terjadi endapan
Jawaban Tugas 2 Kapsel
1. (E)
2. (E)
3. (E)
4. (-)
Diketahui: V AgCl : 250 mL
n AgCl: 0.05 mmol
Ditanya : S AgCl…?
Jawab:
S = 
= 
= 2 x 10-4 mol/L
= 2 x 10-4 mol/L5. (C)
Diketahui: m Mg(OH)2 = 11.6 gram (Ar Mg = 24; H = 1; O= 16)
V larutan = 500 ml
Ditanya: S…?
Jawab :
N Mg(OH)2 = 
= 
= 0,2 mol
S = 
= 
= 0,4 M
= 0,4 M6. (E)
7. (A)
8. (E)
9. (A)
PbI2 Pb2+ + 2I-Ksp PbI2 = [Pb2+] [I-]2
10. (D)
11. (B)
Diketahui : CaF2 = 2 x 10-3mol L-1
S Ca2+ = 2 x 10-3mol L-1
Ditanya: Ksp..?
Jawab : CaF2 Ca2+ + 2F- Ksp CaF2 = [Ca2+] x [F-]2
= [2 x 10-3] x [4 x 10-3]2
= 3,2 x 10-8
12. (C)
Diketahui: S Mg(OH)2 = 1 x 10-2 mol L-1
Ditanya: Ksp Mg(OH)2…?
Jawab :
Ksp Mg(OH)2 = [Mg] x [OH]2
= [10-2] x [2x10-2]2
= 4 x 10-6
13. (E)
Diketahui: Ksp PbI2 = 4 x 10-9
V PbI2 = 100 ml
Ditanya: m PbI2…?
Jawab :
PbI2 Pb2+ + 2I- Ksp PbI2 = S x (2S)2
= 4S3
S =
= 10-3
Mol = 
= 
= 10-2 mol
Massa PbI2 yang larut = mol. Massa molar
= 10-2. 462
= 4,62 g
= 4620 mg
14. (C)
Diketahui: Ag2CrO4 2Ag+ + CrO4-Ditanya: Ksp…?
Jawab :
Ag2CrO4 2Ag+ + CrO4- X 2X X
Ksp Ag2CrO4 = (2X)2 x (X)
= 4X3
15. (B)
16. (A)
17. (E)
A. Ksp AgCl = 10-10 ; maka kelarutannya = 10-5
B. Ksp AgI = 10-16 ; maka kelarutannya = 10-8
C. Ksp Ag2CrO4 = 3,2.10-11 ; maka kelarutannya = 2. 10-4
D. Ksp Ag2S = 1,6 . 10-26 ; maka kelarutannya = 1,589. 10-9
E. Ksp Ag2C2O4 = 1,1. 10-11 ; maka kelarutannya = 1,4.10-4
18. (B)
19. (D)
Diketahui: Ksp Ag2CrO4 = 1,1 x 10-11
Ditanya: S Ag2CrO4….?
Jawab :
Ag2CrO4 2Ag+ + CrO4-Ksp Ag2CrO4 = [S] x [2S]2
1,1 x 10-11 = 4S3
S = 
= 1,4 x 10-4 M
20. (A)
Diketahui: v LM = 500 ml
Ksp LM = 1,6 x 10-11
Ditanya: mol LM…?
Jawab :
Ksp LM = S2
S = 
= 4 x 10-6 mol L-1
Mol = S x V
= 4 x 10-6 mol L-1 x 0,5 L
= 2 x 10-6 mol
21. (A)
Diketahui: V MgF2= 100 ml, T= 180C, diuapkan menjadi x mg
Ksp MgF2= 6,9. 10-9
Ditanya: x = ?
Jawab:
MgF2 Mg2+ + 2F- S 2S
Ksp = 
2
2 = (S)(2S)2
= 4S3
6,9.10-9 = 4S3
S = 1,199. 10-3 M
Mol = M xV
= 1,199. 10-3 x 0,1
=1,199.10-4
Massa MgF2 yang tertinggal = mol x MM
= 1,199.10-4 x 62
= 74,338. 10-4
= 7,4338. 10-4 g
= 0,74 mg
22. (B)
Diketahiu: m Ag2SO4 = 5.4 gram
V = 1 L
(Ar Ag = 108; S = 32; O = 16)
Ditanya : Ksp Ag2SO4…?
Jawab:
n = 
S = 1.7 x 10 -2
Ksp = (2S2) S
= 4S3
= 4 (1.7 x 10‑2)
= 1.96 x 10-5
23. (E)
24. (B)
25. (A)
26. (D)
27. (E)
28. (E)
29. (C)
Diketahui: S AgBr dalam air = 3 x 10-6
Ditanya : S AgBr pada CaBr2 0.05 M…?
Jawab :
AgBr → Ag+ + Br-
CaBr2 → Ca2+ + 2Br-
S 2S
Karena dalam system ada
[Ag+] = 
[Br-] dari CaBr2 maka di dapat = 2 x 0.05 = 0.1
Ksp = [Ag+][Br-]
S2 = [Ag+][Br-]
9 x 10-12 = [Ag+] x 0.1
S = 
= 9 x 10-11 mol/L
30.(A)
Diketahui: S AgCl dalam air = 1 x 10-5
Ditanya : S AgCl pada CaCl2 0.05 M …?
Jawab :
AgCl → Ag+ + Cl-
CaCl2 → Ca2+ + 2Cl-
S 2S
Karena didalam sistem ada
[Ag+] =
[Cl-] dari CaBr2 maka di dapat = 2 x 0.05 = 0.1
Ksp = [Ag+][Cl-]
S2 = [Ag+]Cl-]
1 x 10-10 = [Ag+] x 0.1
S = 
= 1 x 10-9 mol/L
31.(A)
Diketahui : S AgI =9.5 x 10-9
Ditanya: S AgI pada Ag2CrO4 0.05 M…?
Jawab :
AgI Ag+ + I-
Ag2CrO4 2 Ag+ + CrO42- 2S S
Karena dalam system ada
[Ag+] dari Ag2CrO4 maka di dapat = 2 x 0.05 = 0.1
[I-] = n
Ksp = [Ag+][Cl-]
S2 = [Ag+][Cl-]
(9.5 x 10-9)2 = 0.1 x [Cl-]
9.025 x 10-17 = 0.1 x [Cl-]
S = 
= 9.02 x 10-16 mol/L
32. (A)
Diketahui: 500ml AgNO3 0,1 M
Ksp Ag2CrO4 = 2.10-10
Ditanya: Banyaknya Ag2CrO4 (Mr= 224) yang dapat larut dlm lar tsb=?
Jawab:
AgNO3 Ag+ + NO3- 0,1 0,1 0,1
Ag2CrO4 2Ag+ + CrO4- 2S S
Ksp Ag2CrO4 = [Ag+]2 [CrO42-]
= (0,1)2(S)
2.10-10 = 0,001 S
S = 2.10-8mol/L
Mol Ag2CrO4 = M.V
= 2.10-8mol/L . 0,5 L
= 10-8 mol
Massa Ag2CrO4 yang larut = mol. MM
= 10-8 mol . 224 gr/mol
= 2,24.10-6 gram
33. (B)
34. (A)
35. (A)
36. (C)
37. (B)
38. (C)
Diketahui: Ksp Zn(OH)2 pada ToC = 2 x 10-27
Dilarutkan dalam larutan yang ber-pH = 8
Ditanya : M max Zn2+ yang dapat larut=…?
Jawab :
Zn(OH)2 → Zn2+ + 2OH-
S 2S
pH = 8 maka pOH = 6
[OH-] = 10-6 M
Ksp = [Zn2+][ OH-]
2 x 10-27 = S x (10-6)2
2 x 10-27 = S x 10-12
S = 
=2 x 10-15
39. (D)
Diket : S Mg(OH)2= 5 x 10-2 mol/L
Dit : pH L(OH)2….?
Jawab =
L(OH)2 L+ + 2 OH- S S 2S
[OH-] = 2S
= 2 x 5 x 10-2
= 10-1
pOH = 1
pH = 13
40.(E)
Diketahui: Ksp Mg(OH)2= 2 x 10-12
Ditanya: S Mg(OH)2 pada larutan yang punya pH.=12
Jawab :
Mg(OH)2 Mg2+ + 2OH- S S 2S
[OH]- pd larutan yg ber-pH 12 adalah 10-2
Ksp Mg(OH)2 = [Mg+] x [OH-]2
2.10-12 = ( S ).( 2S )2
2.10-12 = S. (10-2)2
2.10-12 = S. 10-4
S = 2.10-8 mol/L
41. (A)
Diketahui: M(OH)3 punya pH 9, pOH5, [OH-] = 10-5
Ditanya : Ksp M(OH)3 =?
Jawab:
M(OH)3 M+ + 3OH- 0,33.10-5 10-5
Ksp M(OH)3 = [M]. [OH-]3
= 0,33.10-5. (10-5)3
=3,3.10-21
42. (A)
43. (D)
44. (D)
45. (B)
46. (C)
Karena memiliki nilai Ksp yang paling kecil sehingga zat akan cenderung mengendap daripada larut.
47. (B)
Diketahui : suatu larutan terdiri dr BaCl2, FeCl2, dan CaCl2 masing – masing 0,001 M ditambah NaOH sehingga pH nya menjadi 11 (Diketahui : Ksp Ba(OH)2 = 5 x 10-3, Ksp Fe(OH)2 = 8 x 10-16, dan ksp Ca(OH)2 = 5,5 x 10-6)
Ditanya : hidroksida yang mengendap = ?
Jawab :
BaCl2 Ba2+ + 2Cl-0,001 0,001 0,002
[Ba2+] = [Fe2+] = [Ca2+] = 0,001 mol/L
pH larutan yang ditambah NaOH = 11, sehingga [OH-] = 10-4
a. 
Ba(OH)2 Ba2+ + 2OH-
Ba(OH)2 Ba2+ + 2OH-Q Ba(OH)2 = [Ba2+] [OH-]2
= (0,001)(10-4)2
= 10-11
Q Ba(OH)2 < Ksp Ba(OH)2, sehingga tidak mengendap
b. Fe(OH)2 Fe2+ + 2OH-
Fe(OH)2 Fe2+ + 2OH-Q Fe(OH)2 = [Fe2+] [OH-]2
= (0,001)(10-4)2
= 10-11
Q Fe(OH)2 = 10-11 > Ksp Fe(OH)2 = 8 x 10-16 sehingga terbentuk endapan
c. Ca(OH)2 Ca2+ + 2OH-
Ca(OH)2 Ca2+ + 2OH-Q Ca(OH)2 = [Ca2+] [OH-]2
= (0,001)(10-4)2
= 10-11
Q Ca(OH)2 = 10-11 < Ksp Ca(OH)2 = 5,5 x 10-6, sehingga tidak mengendap
Jadi yang mengendap hanya Fe(OH)2
48. (E)
Diketahui: satu liter camp trdri dr CuCl2, MgCl2,dan BaCl2 yang konsentrasi masing-masing 0,1 M
Ditambah 53 gram Na2CO3
Ditanya: garam yang mengendap=?
Jawab: [Cu2+] = [Mg2+] = [Ba2+]= 0,1 mol/L
[Na2CO3]= [CO3] = 0,5 mol/ L
a. Cu2+ + CO32- CuCO3Q CuCO3 = [Cu2+] [CO32-]
= (0,1) (0,5)
= 0,05
Ksp CuCO3 = 2,5. 10-10
Karena Q CuCO3 > Ksp CuCO3 maka terjadi endapan
b. Mg2+ + CO32- MgCO3Q MgCO3 = [Mg2+] [CO32-]
= (0,1) (0,5)
= 0,05
Ksp MgCO3 = 4.10-5
Karena Q MgCO3> Q MgCO3 maka terjadi endapan
c. Ba2+ + CO32- BaCO3Q BaCO3 = [Ba2+] [CO32-]
= (0,1) (0,5)
= 0,05
Ksp BaCO3 = 10-9
Karena Q BaCO3> Ksp BaCO3 maka terjadi endapan
Jadi semua mengendap
49. (A)
Diketahui : 1 liter Na2CO3 0,05 M ditambah 1 liter 0,02 M CaCl2
Ksp CaCO3 = 1.10-6
Ditanya : pernyataan yang benar=?
Jawab :
CaCl2 Ca2+ + 2 Cl- 0.02 0.02 0,04
Na2CO3 2 Na+ + CO32- 0,05 0,1 0,05
CaCO3 Ca2+ + CO32- Q CaCO3 = [Ca2+] [CO32-]
= (0,02) (0,05)
= 10-3
Karena Q CaCO3 > Ksp CaCO3 maka terbentuk endapan
50. (C)
Diketahui : 100 ml Na2SO4 0,1 M
100 ml BaCl2 0,2 M
Ksp BaSO4 = 9,2 x 10-11
Ditanya: Pernyataan yang benar =?
Jawab:
Na2SO4 = 0,1 M x 100 ml = 10 mmol= 0,01 mol
BaCl2 = 0,2 M x 100 ml = 20 mmol = 0,02 mol
Volume campuran = 200 ml
[Ba2+] = mol / volume camp
= 0,02 mol / 0,2 L
= 0,1 mol/L
[SO42+] = mol / volume camp
= 0,01 mol / 0,2 L
= 0,05 mol/L
Qsp BaSO4 = [Ba2+] [SO42-]
= 0,1. 0,05
= 0,005
Ksp BaSO4 9,2 x 10-11 < Qsp BaSO4 5 x 10-3 sehingga terbentuk endapan
Banyaknya endapan yang terbentuk
Ba2+ + SO42- BaSO4M: 0,02 mol 0,01 mol
R: 0,01 mol 0,01 mol 0,01 mol
S: 0,01 mol 0 0,01 mol
Massa BaSO4 = mol. MM
= 0,01 mol . 233 gram/mol
= 2,33 gram
0 komentar:
Posting Komentar